Química - 11.º Ano: Unidade 1

Das seguintes afirmações, seleccione a correcta:
1. Num mole de moléculas de água existem dois moles de átomos de hidrogénio.
2. Em 0,5 mol de dióxido de carbono há 1 mol de átomos de carbono.
3. Em 0,5 mol de cloreto de sódio existem 3,0x10^23 iões.
4. Num mole de água existem duas moles de moléculas de hidrogénio.
Das seguintes afirmações indique a falsa:
1. O azoto necessário à produção do amoníaco pode ser extraído do ar.
2. O hidrogénio para a indústria do amoníaco pode vir da nafta.
3. O hidrogénio para a indústria do amoníaco pode vir da electrólise da água.
4. O azoto necessário à produção do amoníaco pode ser extraído das plantas.
Para produzir amoníaco, introduz-se num reactor químico azoto e hidrogénio. Estes reagem à temperatura de 500ºC.

Seleccione das afirmações seguintes a que melhor descreve a situação quando se atinge o equilíbrio químico:
1. A pressão dos gases no interior do vaso é maior que no ínicio da reacção.
2. A pressão dos gases no interior do vaso é menor que no início da reacção.
3. A massa total dos gases é maior que no início da reacção.
4. A massa total dos gases é menor que no início da reacção.
Seleccione as afirmações correctas:
1. Alterações de pressão num sistema gasoso em equilíbrio não originam alteração na constante de equilíbrio.
2. Alterações de temperatura num sistema em equilíbrio não originam alteração na constante de equilíbrio.
3. Alterações de concentração das espécies em equilíbrio não originam alteração na constante de equilíbrio.
4. Alterações de volume num sistema gasoso em equilíbrio não originam alteração na constante de equilíbrio.
Para a seguinte reacção endotérmica

Seleccione a afirmação verdadeira.
1. O aumento de temperatura faz diminuir a constante de equilíbrio.
2. O aumento de temperatura faz aumentar a concentração de NO.
3. A adição de cloro faz aumentar a concentração de NO.
4. A remoção de cloro faz aumentar a concentração de NOCl.
Das seguintes afirmações, seleccione a única verdadeira:
1. Um catalisador torna a reacção química da produção do amoníaco mais extensa.
2. A produção de amoníaco requer pressões moderadamente baixas.
3. Se o azoto fosse mais caro que o hidrogénio, faria sentido usar concentrações elevadas de hidrogénio no processo de Haber-Bosh.
4. No processo de Haber-Bosh, a adição de catalisadores aumenta a rapidez da reacção directa mas não da inversa.
Das seguintes afirmações, seleccione as correctas:
1. Num sistema fechado a energia interna mantêm-se constante.
2. Numa reacção endotérmica em sistema isolado a energia cinética diminuiu.
3. Numa reacção endotérmica em sistema isolado a energia potencial interna diminui.
4. Ligações químicas mais fortes correspondem a menor energia potencial interna.
Seleccione a falsa:
1. Uma garrafa termo é um sistema isolado perfeito.
2. Numa reacção endotérmica a variação de entalpia é positiva.
3. Numa reacção exotérmica em sistema fechado há libertação de energia para a vizinhança.
4. Numa reacção endotérmica em sistema isolado a temperatura deste diminui.
Das afirmações seguintes, indique as verdadeiras:
1. A libertação de amoníaco para a atmosfera é inofensiva.
2. O amoníaco forma óxidos de azoto ao reagir com o oxigénio do ar.
3. O amoníaco não deve ser inalado.
4. Nunca se deve manipular amoníaco em laboratório.
Das afirmações seguintes, indique a incorrecta:
1. Há equilíbrios homogéneos e heterogéneos.
2. O equilíbrio químico é dinâmico porque há variação das concentrações de reagentes e produtos.
3. No equilíbrio, a rapidez de transformação reagentes --> produtos e produtos --> reagentes é a mesma.
4. A reacção inversa da decomposição do amoníaco consome hidrogénio.

Química - 11.º Ano: Unidade 1

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